المحتويات
حل تمرين 7 ص 48 فيزياء 3 ثانوي؟
يسرنا زيارتكم طلابنا في السنة الثالثة ثانوي ، ولكم منا كل الشكر والتقدير على انجازاتكم وجهودكم في هذه الفترة للوصول الى إجابات وحلول أسئلة الكتب المدرسية والتدريبات الواردة في نهاية كل درس ، والبحث عن المعلومة والاجابة من أبرز النقاط التي تؤدي بكم الى النجاح والتفوق فكونوا على هذا السير دوماً، والآن نقدم لكم حل تمرين 7 ص 48 فيزياء 3 ثانوي؟
اريد حل التمرين 7 ص 48 فيزياء 3 ثانوي
الحل:
1 – الثنائيتان هما : Cu2 / Cu Fe/Fes المعادلتان النصفيتان الإلكترونيتان هما : ()Cu + 2 e = Cu إرجاع + 2e (aq) Fe() = Fe2* (a أكسدة معادلة الأكسدة – ارجاع هي : – Cus Fe (19) + Fe(s)→ 2+ Cu (aq) e.com 2 –
2- يدل زوال اللون الأزرق على أن كل شوارد النحاس الثنائية قد تحولت إلى ذرات نحاس ( نلاحظ لون أحمر فوق برادة الحديد الفائضة وهو لون النحاس) . هذا التفاعل سريع ، لا يدوم إلا بعض الثواني .
حل تمرين 7 ص 48 فيزياء 3 ثانوي؟
3 – لكي نكشف عن الشوارد المتشكلة نرشح ناتج التفاعل ونضيف للمحلول محلولا لهيدروكسيد الصوديوم ((OH (aq . فيتشكل راسب أخضر لهيدروكسيد الحديد الثنائي (معروف بلونه الخاص) 2(Fe(OH ، دلالة على أن الشوارد الناتجة هي شوارد الحديد (Na” (aq) :
جدول التقدم
هو جدول يبين تغيرات كمية المادة للمتفاعلات و النواتج في التفاعل الكيميائي
مثال: لدينا تفاعل غاز ثنائي الأكسجين كمية مادته 2mol2mol و غاز ثنائي الهيدروجين كمية مادته 3mol3mol معادلته:
2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O2H2+O2→2H2O
| الخطوات |
|---|
| أرسم جدول يحتوي على 3 أسطر و 3 أعمدة |
| أكتب معادلة التفاعل بعد موازنتها |
| أرسم خط عمودي تحت كل علامة زائد أو سهم في معادلة التفاعل |
| في سطر الحالة الإبتدائية أكتب كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات و صفر للنواتج و تقدم التفاعل |
| في سطر الحالة الإنتقالية أكتب كمية المادة المتفاعلات ناقص العدد الستوكيومتري الخاص بها في x أما النواتج فالعدد الستوكيومتري في x |
| في الحالة النهائية أعد كتابة نفس الشيء في الحالة الإنتقالية لكن بدل x ب x_{Max}xMax |