طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة

اليوم سوف نجيب على سؤال “.تم تطبيقه في الأصل على ذرة الهيدروجين ، لكنه أدى إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة“إنه أحد الأسئلة الرئيسية التي يبحث عنها العديد من طلاب المدارس الثانوية في منهج الكيمياء 2 ، لذلك عرفنا الإجابة الصحيحة على هذا السؤال ، ما عليك سوى المتابعة في السطور التالية لمعرفة المزيد حول موضوعنا لهذا اليوم.

تم تطبيقه في الأصل على ذرة الهيدروجين ، لكنه أدى إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة

والجواب الصحيح هومعادلة شرودنجر الموجية“حيث اتضح أن نموذج شرودنغر لذرة الهيدروجين ينطبق جيدًا على ذرات العناصر الأخرى ، فما لم ينجح نموذج بوهر.

معادلة شرودنجر الموجية

• في عام 1926 ، اتبع الفيزيائي النمساوي Erwin Scherdunger نظرية موجة الجسيمات التي اقترحها De Broglie واشتق معادلة شرودنجر كموجة من إلكترونات ذرة الهيدروجين.
• واتضح أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدروجين ينطبق جيدًا على ذرات العناصر الأخرى.
• هذا ما لا يستطيع نموذج بوهر تحقيقه.
• يسمى النموذج الذري الذي يتعامل مع الإلكترونات على أنها موجات بالنموذج الموجي للذرة أو النموذج الميكانيكي الكمومي للذرة.
• كما في حالة نموذج بوهر.
• يحد النموذج الميكانيكي الكمومي من طاقة الإلكترون إلى قيم معينة.
• الآن ، على عكس نموذج بوهر ، فإنه لا يحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة.

قارن بين نموذج بوهر والنموذج الميكانيكي الكمومي للذرة

• يحد النموذج الميكانيكي الكمومي للذرة من طاقة الإلكترون إلى قيم معينة.
• على الرغم من اختلاف نموذج بوهر عن النموذج الميكانيكي ، إلا أنه لا يحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة.

موقع الويب المحتمل

• تتنبأ دالة الموجة بمنطقة ثلاثية الأبعاد للإلكترون حول النواة تسمى “المستوى”.
• يصف الموقع المحتمل لسحابة إلكترون دون المستوى تكون كثافتها متناسبة مع نقطة معينة ، مع احتمال وجود الإلكترون في تلك النقطة.

مستويات ذرة الهيدروجين

• نظرًا لأن حدود المستوى غير واضحة ، فليس للمستوى حجم ثابت ودقيق.
• للتغلب على عدم اليقين بشأن موقع الإلكترون ، يرسم الكيميائيون سطحًا مستويًا يحتوي على 90 ٪ من إجمالي احتمال الإلكترون.
• هذا يعني أن نسبة الإلكترون ضمن هذه الحدود هي 0.9 واحتمال أن يكون خارجها هو 0.1.
• بمعنى آخر ، فإن احتمال أن يكون الإلكترون قريبًا من النواة ، وضمن الحجم المعروف بالحد ، أكبر من احتمال أن يكون خارج هذا الحجم.

رقم الكم الرئيسي

• تذكر أن نموذج بور خصص أرقامًا كمومية لمدارات الإلكترون والنموذج الكمي بالمثل خصص أربعة أرقام للمستويات الذرية.
• بعد الرقم الأول هو الرقم الكمي الرئيسي.
• مما يدل على الحجم النسبي ومستويات الطاقة.
• لذا فكلما زادت قيمة n ، زاد حجم المستوى ، وزاد الوقت الذي يقضيه الإلكترون بعيدًا عن النواة ، وزادت طاقة الذرة.

نموذج ميكانيكي الكم للذرة

• كان العلماء في منتصف القرن العشرين مقتنعين بأن نموذج بوهر للذرة غير صحيح.
• لقد وضعوا مفاهيم جديدة ومبتكرة توضح كيفية توزيع الإلكترونات في الذرة.
• في عام 1924 ، اقترح طالب دراسات عليا في الفيزياء يُدعى لويس دي دولي فيرال توضح مستويات الطاقة الثابتة في نموذج بوهر.

الإلكترونات موجات

• يعتقد De Broglie أن الجسيمات المتحركة لها خصائص الأمواج.
• عرف De Broglie أنه إذا كان للإلكترون حركة موجية ، فإنه يقتصر على مدارات دائرية ذات نصف قطر ثابت.
• يمكنها فقط أن تصدر موجات ذات أطوال موجية معينة ، وترددات وطاقات معينة.

قدمنا لكم في مقالتنا هذه الإجابة الصحيحة على سؤال طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة من خلال موقع اعرفها صح للمحتوى العربي، أرجو أن يكون هذا المقال قد نال إعجابكم، وشكرآ.