يتم تعريف القيمة الحرارية على أنها إجمالي الطاقة المطلقة التي يتم التعبير عنها في شكل حرارة عند احتراق مادة ما بالكامل بالأكسجين في ظل الظروف القياسية ، ويمكن أن يكون التفاعل الكيميائي هيدروكربوني أو يحدث تفاعل للجزيئات العضوية مع الأكسجين ليتكون ثاني أكسيد الكربون و الماء وينتج عنه الحرارة. يمكن التعبير عنه بالكميات الآتيه:
- وحدة طاقة لكل مول من الوقود (كيلوجول/مول
- وحدة طاقة لكل كجم من الوقود
- وحدة طاقة لوحدة الحجوم
يتم قياس القيمة الحرارية باستخدام مسعر. يمكن أيضا قياسها عن طريق حساب الفرق بين حرارة التكوين ΔHo
f للنواتج والمتفاعلات. بالنسبة إلى الوقود والذي تُعطى مكوناته بالصيغة التالية: CcHhOoNn، فإن مقدار حرارة الاحتراق تكون 418 كيلو جول/مول. تملك القيمة الحرارية للعناصر العضوية إشارة مقابلة للتفاعل الطارد للحرارة لأن الرابطة الثنائية في جزئ الأكسجين تكون أضغف بكثير من الأزواج الثنائية في الروابط الأحادية خاصة لنواتج الاحتراق ثاني أكسيد الكربون والماء حيث تتحول الروابط الضعيفة في الاكسجين O2 إلى ربطة أقوي في CO2 و H2O باعثة طاقة في صورة حرارة.
القيمة الحرارية لأي مادة يمكن تعريفها بأنها كمية الحرارة المنطلقة أثناء احتراق كمية محددة منها مثل الوقود و الطعام. هي خاصية مميزة لكل مادة. تكون وحدتها هي وحدة طاقة لكل وحدة من المادة عادة الكتلة مثل كيلو جول/كجم، كيلو جول/مول، كيلو كالوري/كجم ، وحدة حرارية برياطنية/رطل.
تحويل وحدات القيمة الحرارية:
- ميجاجول/كجم= كيلوكالوري/كجم * 238.846
- وحدة حرارية بريطانية/رطل= كيلوجول/كجم* 2.326
- وحدة حرارية بريطانية/رطل= كيلوكالوري/كجم* 0.5556
يمكن التعبير عن حرارة احتراق الوقود بالقيمة الحرارية العليا، القيمة الحرارية الأدنى والقيمة الحرارية الكلية.
عند احتراق المركبات الهيدروكربونية في كمية كافية من الأكسجين فإنه ينتج
ويكون الجواب هو كالتالي:
ثاني اكسيد الكربون .
وهو أحد أهم الغازات المنتجة، والهيدروكربونات هي مركبات كيميائية تحتوي على الكربون والهيدروجين وتربطهما معًا، لأن الهيدروكربونات مصنوعة من كلا الزيتين. والغاز الطبيعي.
احتراق الكربون معادلة احتراق الكربون للاحتراق الكامل معادلة احتراق الكربون في الهواء الصيغة الكيميائية لاحتراق الكربون احتراق الكربون بواسطة الأنواع الكيميائية ينتج الغاز عن الاحتراق الكامل للكربون تجربة احتراق الكربون احتراق الفحم في الهواء