الايونات المتفرجه هي أيونات موجودة أثناء التفاعل ولكنها لا تتغير بالتفاعل ، وبالتالي فهي موجودة في نفس الحالة على جانبي المعادلة.
المحتويات
ما هي الأيونات
الأيون هو عبارة ذرة أو جزئ ” نوع كيميائي “، يكون مشحون كهربائيًا ويوجد أيونات سالبة وأيونات موجبة ويمكن أن يتم التمييز بينهما، والشحنة عادة تتعلق بعدد الإلكترونات فلو كان في النوع الكيميائي عدد الإلكترونات أكبر من عددها المعتاد عليه فإن الشحنة حينها تكون سالبة، ولو كان العدد أقل في النوع الكيميائي عن العدد المعتاد عليه فحينها تصبح الشحنة شحنة موجبة.
التفاعل الكيميائي
يعد التفاعل الكيميائي هو تكسير يحدث على الروابط الكيميائية التي تكون داخل المواد المتفاعلة، وذلك من أجل أنت تنتج روابط حديثة تقوم بالعمل على تكوين وإنشاء مواد مختلفة حديثة عن المواد الأخرى التي تتدخل في التفاعل، وتكون مختلفة عنها في الصفات الفيزيائية والكيميائية، كما أن التفاعل الكيميائي يقوم بالعمل على تغيير وتبديل الجزيئات والجسيمات الكيميائية وأيضًا تغيير الذرات.
الأيونات المتفرجة Spectator ions
– هي الأيونات التى لم تشارك فى التفاعل وتكون مواد متفاعلة وناتجة فى نفس الوقت.
– الأيونات المتفرجة لا تكتب فى المعادلة الأيونية لأنه يتم شطبها عند تصفية الأيونات.
– فمثلاُ فى التفاعل التالي:
↓ (2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s
– لكتابة المعادلة الأيونية للتفاعل السابق لابد أن يكتب المتفاعلات والناتج NaCl على شكل أيونات كالتالي:
(2Na+(aq) + 2OH–(aq) + Cu2+(aq) + 2Cl–(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq) + Cu(OH)2(s
– لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أيْ أنها لم تشارك في التفاعل، ولهذا تسمى الأيونات المتفرجة.
– وعند شطب هذه الأيونات من طرفي المعادلة الأيونية تحصل على ما يسمى المعادلة الأيونية النهائية، وهي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
(2OH–(aq) + Cu2+(aq) → Cu(OH)2(s
لاحظ أنه لم يتبق سوى أيونات الهيدروكسيد والنحاس في المعادلة الأيونية النهائية.