الحمض القوي هو الحمض المركز

يخلط كثير من الطلاب بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة ، والآن سنتعرف على الفرق بينهما ومعرفة مزيد من المعلومات حول انواع الأحماض  ،وعند مقارنة قوة أحد الحموض مع حمض آخر نعتمد على تراكيز الحمض والأيونات الناتجة من تفاعل الحمض مع الماء لحساب ثابت التوازن للحمض (K_a). هذا الثابت يعطي قيمة عددية للدرجة التي تتأين بها الحموض. إن ارتفاع قيمة (K_a) يسبب المزيد من تأين الحمض في الماء ويصبح الحمض أقوى :

الفرق بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة 

– الأحماض القوية هى الأحماض التى تتأين بشكل كامل فى المحلول وتنتج أكبر عدد من الأيونات.

– الأحماض الضعيفة هى الأحماض التى تتأين جزئياُ فقط فى المحلول المائي المخفف وتنتج أيونات أقل. 

– عند مقارنة قوة أحد الحموض مع حمض آخر نعتمد على تراكيز الحمض والأيونات الناتجة من تفاعل الحمض مع الماء لحساب ثابت التوازن للحمض (K_a). هذا الثابت يعطي قيمة عددية للدرجة التي تتأين بها الحموض. إن ارتفاع قيمة (K_a) يسبب المزيد من تأين الحمض في الماء ويصبح الحمض أقوى. 

– ثابت تأين الحمض K_a : هو نسبة حاصل ضرب التركيز للقاعدة المرافقة بتركيز كاتيون الهيدرونيوم إلى تركيز الحمض عند الأتزان.

– القانون الرياضي لحساب ثابت تأين الحمض:

– حساب ثابت التأين لحمض الهيدروسيانيك

– يمكن التعبير عن تأين الحمض بالرمز pK_a حيث أن :

– إذا كانت قيمة ثابت التأين صغيرة فأن درجة تأين الحمض فى المحلول تكون صغيرة. ففى الأحماض الضعيفة قيم K_a صغيرة 

– القيمة الأكبر لـ K_a تعنى أن تأين الحمض يتم بدرجة أكبر والحمض الأقوى له قيمة K_a أكبر.

مثال : K_a لحمض النيتروز = ^4-10× 4.4  , K_a لحمض الأستيك = ^5-10× 1.8 وعلى ذلك تكون قيمة K_a لحمض النيتروز أكبر وهذا يعنى أن حمض النيتروز أكثر تأيناُ فى المحلول من حمض الأستيك وبالتالي يكون حمض النيتروز أقوى من حمض الأستيك.

– كلما كانت قيمة pK_a أكبر كلما صغرت قيمة K_a وكان الحمض أضعف والعكس صحيح.

الفرق بين الأحماض المخففة والأحماض المركزة

من الممكن أن تجد حمض قوي مركز، وكذلك من الممكن أن تجد حمض ضعيف مركز . هذا بسبب أنّ التركيز يشير ببساطة إلى كمية الحمض الموجود في حجم معلوم من الماء، وكمية تأين الحمض في الماء هي إلى حد كبير ليست ذات صلة مع ذلك.

– الحمض المركز يحتوي على كمية كبيرة من جزئيات الحمض في حجم معلوم.

– الحمض المخفف فإنه يحتوي على كمية صغيرة من الحمض في حجم معلوم.

يمكن قياس تركيز حمض معين باستخدام الأس الهيدروجيني (pH). وهذا يشيرإلى كمية أيونات الهيدروجين في المحلول

– كلما قل الرقم الهيدروجينى كلما أصبح الحمض أكثر تركيزاُ.

– فى سلامة الأحماض يسبب حمض ضعيف مركز في الحقيقة ضرراً أكبر مما قد يسببه حمض قوي مخفف، ومن هنا تبرز أهمية إدراك الفرق بين تركيز الحامض وقوته.