المحتويات
لماذا يختلف الطيف الذري من عنصر الى اخر؟
يظل الطالب هو المحور الأول في العملية التعليمية وكل شيء في موسوعتنا يستخدم لخدمته للنهوض بالرحلة التعليمية، وسنقوم الآن بالإجابة على سؤال يتكرر بشكل متكرر أثناء البحث ويطلب العديد من الطلاب الإجابة عليه ، في هذه الفقرات سنتعلم إجابة سؤال واحد، فلماذا يختلف الطيف الذري من عنصر الى اخر؟
لماذا يختلف الطيف الذري من عنصر الى اخر؟
كل مكون له طيف انبعاث فريد وغير قابل للتكرار. والسبب في ذلك هو أن كل عنصر له رقمه الذري (إما عدد البروتونات أو عدد الإلكترونات) وبالتالي تختلف مستويات الطاقة الرئيسية في كل عنصر، وكذلك عدد الإلكترونات المثارة. نظرًا لأن الإلكترونات المحيطة بنواة الذرة مرتبة في سلسلة من مستويات الطاقة المتزايدة، ويحتوي كل عنصر على عدد فريد من الإلكترونات فقط في تكوينه الفريد، فلكل عنصر مجموعته المميزة من مستويات الطاقة، وهذا الترتيب للطاقة تعمل المستويات كبصمة فريدة للذرة، بحيث يكون لكل عنصر طيف انبعاث فريد، على الرغم من أن الحركة هي نفسها بشكل أساسي، تختلف الطاقة لكل انتقال اعتمادًا على القوى الجذابة بين الإلكترون واللب.
سبب اختلاف الطيف الذري من عنصر الى اخر؟
إن كل عنصر له مجموعته المميزة من مستويات الطاقة، يعمل هذا الترتيب لمستويات الطاقة كبصمة الذرة الفريدة، وبالتالي يكون لكل عنصر طيف انبعاث فريد، على الرغم من أن الحركة هي نفسها بشكل أساسي ، إلا أن الطاقة لكل انتقال تختلف اعتمادًا على قوى الجذب بين الإلكترون والنواة.
ما الفائدة من الطيف الذري؟
من ماذا يتكون طيف الانبعاث الذري للهيدروجين؟
يتكونُ طيف الانبعاث الذري للهيدروجين من أربع خطوط موجية مختلفة الطول، حيثُ يتمُّ قياسها بالنانومتر، كما يتكونُ من بعض الخطوط الموجية في نطاقِ الأشعة الفوق بنفسجية.