ما كتلة CaCl2 الذائبة فى 1L من محلول تركيزه 0.10M ؟ يجد كثير من الطلاب والطالبات في المملكة العربية السعودية صعوبة في حل المسائل الرياضية والكيميائية الواردة في كتاب الكيمياء لطلاب الصف الثالث ف1 ويشمل علم الكيمياء العديد من المفاهيم الكيميائة والمصطلحات والتجارب العملية على المحاليل والمخلوط بصورة مفصلة عنه بالمرحلة المتوسطة ومن الاسئلة التي تكرر البحث عنها هي مسألة ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول تركيزه؟ الاجابة تجدها في هذا المقال حيث اننا نجيب على جميع الأسئلة الرياضية والتعليمية والثقافية التي يطرحها الطلاب ويستفسرون عن حلها ، اضافة الى اننا نضع حلول واجابات الأسئلة المتوقع ورودها في الاختبارات النهائية ونجيب لكم على هذا السؤال فيما يلي
حل سؤال ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول تركيزه؟
الاجابة:
كتلة NaOCl = 9.5g
حجم المحلول = 1 L
المولارية هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى كل لتر من المحلول.
لذلك نحسب أولاً عدد مولات NaOCl
إيجاد الكتلة المولية لـ NAOCl
الكتلة المولية لـ NaOCl = 74.44 g = 35.453 + 15.999 + 22.99
mol
لحساب عدد مولات NaOCl
1 mol = 0.13 mol × 9.5 g = عدد مولات NaOCl
74.44 g
إذاً المولارية = 0.13 M
نجد ان المولارية قليلة لان المتلة المذابة صغيرة والعكس صحيح اي العلاقة طردية بين حجم الكتلة والمولارية