في نسبة الدرس من كتاب الكيمياء 2 للتعليم الثانوي ، ونظام الدراسة ، ومسار العلوم الطبيعية ، سنقدم لطلاب المملكة الحبيبة إجابة لسؤال: لا يمكن أن يكون العائد المئوي للتفاعل أكثر من 100٪.. صح أم خطأ ، اقرأ القسم التالي لمعرفة الإجابة الصحيحة.
المحتويات
لا يمكن أن يكون العائد المئوي للتفاعل أكثر من 100٪.
والجواب الصحيح هو: ( انعطف يمينا ) نسبة العائد: هي نسبة العائد الفعلي إلى العائد النظري في شكل نسبة مئوية.
النسبة المئوية العائد = العائد الفعلي / العائد النظري × 100.
- نسبة العائديحتاج الكيميائيون إلى معرفة فعالية التفاعل في إنتاج المنتجات المطلوبة.
- تتمثل إحدى طرق قياس فعالية التفاعل في حساب النسبة المئوية للمردود.
- وبالتالي ، فإن نسبة العائد هي نسبة العائد الفعلي إلى العائد النظري معبراً عنه كنسبة مئوية.
- النسبة المئوية للعائد = العائد الفعلي / العائد النظري = 100.
- لذلك نحسب النسبة المئوية للعائد بقسمة العائد الفعلي على العائد النظري مضروبًا في مائة.
العائد النظري والعائد الفعلي
- في العديد من الحسابات السابقة ، قمت بحساب كمية مادة متفاعلة معينة.
- هذه الكمية المحسوبة من المنتج تسمى العائد النظري للتفاعل.
- نادراً ما ينتج عن تفاعل كيميائي ناتج فعلي مطابق للعائد النظري المتوقع.
- يحدد الكيميائي رد فعل التفاعل من خلال تجربة دقيقة يحسب فيها كتلة المادة الناتجة.
- العائد النظري: أكبر كمية من المنتج يمكن الحصول عليها من كمية معينة من المادة المتفاعلة.
- العائد الفعليهي كمية المادة التي يتم إنتاجها عند إجراء تفاعل كيميائي عمليًا.
- العائد النظري لتفاعل كيميائي إنها أكبر كمية من المنتج يمكن الحصول عليها من كمية معينة من المواد المتفاعلة.
- يتم حسابه على أساس معادلة كيميائية متوازنة.
- العائد الفعلي إنها كمية المنتج التي يتم الحصول عليها عمليًا من التفاعل.
- النسبة المئوية للإنتاجية هي نسبة العائد الفعلي إلى النسبة المئوية للعائد النظري معبرًا عنها كنسبة مئوية.
- تعتبر نسبة العائد المرتفعة مهمة في تقليل تكلفة أي مادة ناتجة عن العمليات الكيميائية.
نسبة العائد والجدوى الاقتصادية
- تلعب النسبة المئوية للعائد دورًا مهمًا في تحديد التكاليف الاقتصادية للعديد من الصناعات.
- في المثال الموضح في الشكل 9.5 من الكتاب ، يُستخدم الكبريت لتحضير حامض الكبريتيك H2SO4 ، وهو مادة كيميائية مهمة تستخدم في تصنيع العديد من المنتجات ، بما في ذلك الأسمدة والمنظفات والمنسوجات والأصباغ.
اذكر أسباب عدم تساوي المحصول الفعلي والعائد النظري في تفاعل كيميائي
- التصاق المواد السائلة بأسطح الأوعية.
- تبقى بعض المواد على ورق الترشيح.
- يتم فقد بعض المواد من خلال عملية التنقية.
- تتبخر بعض السوائل.
- تكون مادة غير متوقعة.
نكون قد وصلنا إلى نهاية المقال الذي تعرفنا فيه على إجابة سؤال: نسبة المردود المئوية لأي تفاعل لا يمكن أن تكون أكثر من 100% صواب أم خطأ، وكانت الإجابة الصحيحة هي ( صواب ) أرجو أن أكون قد قدمت لكم مقالنا مفيداً.
لا يمكن أن يكون العائد المئوي للتفاعل أكثر من 100٪.
الإجابة الصحيحة على السؤال: لا يمكن أن تكون النسبة المئوية للإنتاجية للتفاعل أكثر من 100٪ (صحيح) نسبة العائد: هي نسبة العائد الفعلي إلى العائد النظري على شكل نسبة مئوية. النسبة المئوية للعائد = العائد الفعلي / العائد النظري × 100