تشترك الحموض و القواعد بأن جميعها

تشترك الحموض و القواعد بأن جميعها

تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها مواد عضوية، وأنها عبارة عن أيونات تتواجد في المحاليل المائية، كما تشترك في القابلية على توصيل التيار الكهربائي.

ايضا تمتلك جميع الأحماض والقواعد خصائص متشابهة فيما بينها؛ لأنّ جميع الأحماض تُطلق أيون الهيدروجين إلى المحاليل، وتُطلق جميع القواعد أيون الهيدروكسيد إلى المحاليل. تؤثر كل من الأحماض والقواعد على بعضها البعض عندما تتفاعل معاً، بحيث تُضعف القاعدة من تأثير الحمض والعكس صحيح، وتسمى هذه التفاعلات تفاعلات التعادل.

من الأمثلة على الأحماض

حمض الأسيتيك (الخل) CH₃COOH الذي يتأين فى الماء ويعطي أيون الهيدرونيوم وأنيون الأسيتات. ملاحظة هامة: لا توجد علاقة بين قوة الحمض وعدد ذرات الهيدروجين فى تركيبة الجزيئي فحمض الفوسفوريك H3PO4 يحتوى الجزئ منه على ثلاث ذرات هيدروجين ومع ذلك هو حمض أضعف من حمض النيتريك الذي يحتوى على ذرة هيدروجين واحدة

تستخدم في صناعة الصابون القواعد المحاليل المتعادلة الأحماض
الاحماض طعمها اللاذع
الرقم الهيدروجيني للأحماض هو
الرقم الهيدروجيني للاحماض
تكون قيم الرقم الهيدروجيني للمحاليل القاعدية أكثر من ٧
الاحماض هي المواد التي تعطي ايون الهيدروجين