يجد الطلاب بعض الصعوبات في حل المسائل الكيميائية والتي يتم تدريسها في المملكة العربية السعودية ضمن المنهج المقرر هذا العام 1442 ، وبدورنا نقدم المساعدة في موقع فيرال لكل الطلاب الذين يبحثون عن حل مسألة الكيمياء ماكتلة CaCl2 اللازمة لتحضير 500ml من محلول تركيزه 0.20M ؟ مع العلم ان كتلة كلوريد الكالسيوم والذي يرمز له بالرمز (CaCl2) المذاب= الكتلة المولية لCaCl2 × عدد مولات المذابn ، ويعتبر كلوريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض ، ونسرد لكم بعض خصائص cacl2 اللازمة لتحضير 500 من محلول تركيزه 0.20 ، حيث ان بلورات كلوريد الكالسيوم لها خاصة استرطاب كبيرة، لذا تستخدم في التجفيف ، وانحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2.6H2O ، كما انه ينحل كلوريد الكالسيوم في الإيثانول أيضاً، حوالي 20 غ كل 100 مل عند 20°س.
ما كتلة cacl2 اللازمة لتحضير 500 من محلول تركيزه 0.20
v=0.5 L
n= m . v
n = 0.2 ÷ 0.5
n= 0.1 mol
كتلة CaCl2 المذاب= الكتلة المولية لCaCl2 × عدد مولات المذابn
= 111 × 0.1 = 11.1 جرام(g)